化 學(xué)

2019年曲靖市教育系統(tǒng)公開(kāi)招聘教師考試

專業(yè)知識(shí)  教法技能  大綱

化 學(xué)（初中教育崗位）

曲 靖 市 教 育 體 育 局

一、考試性質(zhì)

曲靖市教育系統(tǒng)公開(kāi)招聘教師考試屬選拔性考試。教育行政部門根據(jù)教育事業(yè)改革和發(fā)展的需要，考查、考核考生從事教師工作的專業(yè)知識(shí)、教育教學(xué)能力，按招考錄用計(jì)劃擇優(yōu)錄用。因此，考試具有較高的信度、效度、區(qū)分度和一定的難度。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

考試形式：閉卷，筆試。“專業(yè)知識(shí)”滿分100分，考試用時(shí)100分鐘；“教法技能”滿分50分，考試用時(shí)50分鐘。二者合卷滿分共150分，考試限定用時(shí)150分鐘。

試題類型：“專業(yè)知識(shí)”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、推導(dǎo)題、計(jì)算題；“教法技能”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡(jiǎn)述題、教學(xué)設(shè)計(jì)題。

三、考試內(nèi)容

專業(yè)知識(shí)

以現(xiàn)行大學(xué)師范類化學(xué)教育專業(yè)主干課程《無(wú)機(jī)化學(xué)》《有機(jī)化學(xué)》和《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》《中學(xué)化學(xué)教學(xué)法》為依據(jù)，綜合高、初中知識(shí)，突出大學(xué)?？茙煼额惢瘜W(xué)教育專業(yè)上述主干課程的主要內(nèi)容，以初中化學(xué)教師應(yīng)具備的教育教學(xué)水平和能力要求為重點(diǎn)確定考試內(nèi)容。

無(wú)機(jī)化學(xué)部分

1．一些化學(xué)基本概念和定律

（1）化學(xué)有關(guān)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量……）；

（2）“物質(zhì)的量”及其單位——摩爾的概念及計(jì)算；

（3）理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；

（4）分壓定律及有關(guān)概念。

2．化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)及意義；

（2）多重平衡規(guī)則；

（3）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；

（4）化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

3．電離平衡

    （1）酸堿電離理論和酸堿質(zhì)子理論；

（2）PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)；

（4）緩沖溶液的組成、原理及計(jì)算；

（5）Ksp的意義及溶度積規(guī)則：溶度積Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及

Ksp有關(guān)計(jì)算。

4．化學(xué)反應(yīng)速度

（1）化學(xué)反應(yīng)速度及表示方法；

（2）兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論及應(yīng)用。

5．化學(xué)熱力學(xué)初步

（1）狀態(tài)函數(shù)U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念、意義和

性質(zhì)；

（2）熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律及計(jì)算；用△ƒHo、△ƒGo和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）；

（3）吉布斯一赫姆霍茲公式及意義；

（4）吉布斯一赫姆霍茲公式的計(jì)算和應(yīng)用；

（5）化學(xué)反應(yīng)等溫式及公式 △Go=–TRlnK  的應(yīng)用。

6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念；

（2）四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；

（3） 用四個(gè)量子數(shù)寫出1—4周期常見(jiàn)元素的電子結(jié)構(gòu)式，由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價(jià)電子構(gòu)型）和元素名稱 。

（4）原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7．分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

（1）化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)（極性、磁性）；

（2）離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性及其區(qū)別；

（3）共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論；

（4）分子間力和氫鍵；

（5）晶體的四種基本類型和特點(diǎn)。

8．氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法—離子～電子法）。

（2）電極電勢(shì)（φ0）的意義，用φ0判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸?、還原劑；

（3）用φ0計(jì)算并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度；（公式lgK= ）；

（4）標(biāo)準(zhǔn)元素電勢(shì)圖及應(yīng)用。

9．配位化合物

（1）配合物有關(guān)基本概念；

（2）配合物的命名；

（3）用雜化軌道理論討論常見(jiàn)配合物的雜化類型及對(duì)其性質(zhì)的影響；

（4）配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義及應(yīng)用。

10．元素部分

（1）主族元素、副族元素的特性；

（2）金屬通性，元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）常見(jiàn)元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

（4）“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對(duì)效應(yīng)”等基本概念及實(shí)例；

（5）常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及常見(jiàn)化學(xué)試劑的俗名。

有機(jī)化學(xué)部分

1．烷烴：掌握有機(jī)化合物的分類、命名原則；理解б鍵的定義及特點(diǎn)；了解烷烴構(gòu)型、物理性質(zhì)及變化規(guī)律；掌握鹵代反應(yīng)—游離基反應(yīng)的基本歷程；了解烷的氧化、裂解反應(yīng)。

2．烯烴：熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、Ｚ／Ｅ、順／反命名法；理解sp２雜化及п鍵定義、特點(diǎn)；認(rèn)識(shí)加成反應(yīng)特點(diǎn)，理解離子型親電加成反應(yīng)；掌握馬氏規(guī)則及過(guò)氧化物效應(yīng)；掌握烯烴的鑒別方法。

3．炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法，sp雜化特點(diǎn)；掌握炔烴的性質(zhì)（加成、聚合、氧化）；掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及重要性質(zhì)；掌握炔烴的鑒別方法；了解共軛效應(yīng)。

4．脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；掌握環(huán)烷烴性質(zhì)特別是小環(huán)烷烴的性質(zhì)。

5．芳烴：熟練掌握芳烴的命名方法；理解苯環(huán)結(jié)構(gòu)、特征；掌握苯及同系物的化學(xué)性質(zhì)；了解親電取代反應(yīng)歷程；掌握定位規(guī)則、定位規(guī)則的應(yīng)用；掌握芳烴的鑒別方法。

6．多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯(lián)苯的命名及性質(zhì);理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)則。

7．立體化學(xué):掌握立體異構(gòu)、光學(xué)異構(gòu)、對(duì)稱因素、手性碳、對(duì)映體、非對(duì)映體;掌握Fischer投影式書(shū)寫方法和Ｒ、Ｓ命名法。

8．鹵代烴：熟練掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間關(guān)系;了解親核取代反應(yīng)歷程、消除反應(yīng)歷程;掌握鹵代烴的制備方法。

9．醇和醚:掌握醇、醚的命名、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)的差異;掌握醇、醚的基本反應(yīng)與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。

10．酚:掌握酚的結(jié)構(gòu)、命名及制法;掌握酚的化學(xué)性質(zhì)及酚的鑒別方法。

11．醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)差異及在加成反應(yīng)方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)是親核加成反應(yīng)，理解其反應(yīng)歷程;掌握醛、酮在化學(xué)性質(zhì)上的差異，如氧化還原反應(yīng)及歧化反應(yīng);掌握醛酮的鑒別方法。

12．羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見(jiàn)羧酸的俗名；熟練掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì)；掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)對(duì)羧酸性質(zhì)的影響；了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應(yīng)用。

13．硝基化合物和胺：了解硝基化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；掌握胺的分類、命名、結(jié)構(gòu);掌握胺的性質(zhì)及堿性強(qiáng)弱順序；了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺；掌握重氮鹽的反應(yīng)和偶合反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用。

14．重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應(yīng)；掌握重氮鹽性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。

15．雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類、命名；理解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性。

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

1．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》：初中化學(xué)課程性質(zhì)，課程基本觀念，課程設(shè)計(jì)思路。

2．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》三維目標(biāo)：知識(shí)與技能，過(guò)程與方法，情感態(tài)度與價(jià)值觀。

3．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：五個(gè)一級(jí)主題與每一級(jí)主題的若干個(gè)二級(jí)主題及其學(xué)習(xí)要求。

4．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》實(shí)施建議：教學(xué)建議與評(píng)價(jià)建議，明確教師不僅是知識(shí)的傳授者，還是學(xué)生學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者、組織者和合作者，以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)制定教和學(xué)的計(jì)劃，重視科學(xué)研究的教學(xué)，幫助學(xué)生盡快進(jìn)入自主學(xué)習(xí)的軌道，保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，探究因人而異的教學(xué)方法。

5．化學(xué)教學(xué)的基本功和必備的能力：組織教材的基本功、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基本功；應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力、駕馭課堂的能力、化學(xué)教學(xué)評(píng)價(jià)命題的能力、參與化學(xué)教學(xué)研究的能力。

6．制定學(xué)年（期）、單元、章節(jié)、課時(shí)教學(xué)計(jì)劃，依據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際備課、上課、輔導(dǎo)、批改作業(yè)、學(xué)生成績(jī)考核，進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，編寫教案、學(xué)案、說(shuō)課案。

四、考試要求

專業(yè)知識(shí)

無(wú)機(jī)化學(xué)部分

1．一些化學(xué)基本概念和定律

（1）了解本章有關(guān)化學(xué)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量……）；

（2）掌握“物質(zhì)的量”的意義及其單位—摩爾的概念，能熟練應(yīng)用并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；

（3）掌握理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；

（4）了解分壓定律及有關(guān)概念。

2．化學(xué)平衡

（1）掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)及意義；

（2）掌握多重平衡規(guī)則；

（3）掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；

（4）熟悉化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

3．電離平衡

（1）了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿電離和酸堿質(zhì)子理論；

（2）掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）掌握同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)的概念及應(yīng)用；

（4）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液PH值的計(jì)算；

（5）掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則：掌握Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及

Ksp有關(guān)計(jì)算。

4．化學(xué)反應(yīng)速度

（1）掌握化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法；

（2）會(huì)用活化分子、活化能（Ea）概念解釋T、C（P）和催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響。

5．化學(xué)熱力學(xué)初步

（1）掌握狀態(tài)函數(shù) U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念和性質(zhì)；

（2）掌握熱力學(xué)第一律和蓋斯定律及計(jì)算；掌握用△ƒHo、△ƒGo和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）的方法；

（3）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，掌握△G與△H和△S的關(guān)系，并會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響；

（4）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計(jì)算和應(yīng)用，會(huì)用其判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向、程度；

（5）了解化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途，會(huì)用公式：△Go=–TRlnK 求算反應(yīng)的△G和K（平衡常數(shù)）。

6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）了解原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念；

（2）掌握四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；

（3）會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫出1—4周期常見(jiàn)元素的電子結(jié)構(gòu)式，并會(huì)由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價(jià)電子構(gòu)型）和元素名稱；

（4）掌握原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7．分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

（1）了解化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)；

（2）會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)判斷分子是否有極性；

（3）掌握離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性以及它們的區(qū)別；

（4）掌握共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論， 會(huì)用上述理論確定常見(jiàn)共價(jià)小分子的雜化類型和基本性質(zhì)；

（5）掌握分子間力和氫鍵的概念和應(yīng)用；

（6）掌握晶體的四種基本類型和特點(diǎn)。

8．氧化還原反應(yīng)

（1）掌握氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法—離子～電子法）；

（2）理解電極電勢(shì)（φ0）的意義，會(huì)用φ0判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸?、還原劑；

（3）掌握用φ0計(jì)算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的方法；（公式lgK= ）；

（4）掌握用準(zhǔn)標(biāo)元素電勢(shì)圖判斷歧化反應(yīng)及其反應(yīng)程度的計(jì)算。

9．配位化合物

（1）了解配合物有關(guān)基本概念；

（2）掌握配合物的命名；

（3）掌握用雜化軌道理論判斷常見(jiàn)配合物雜化類型、分子構(gòu)型的方法；

（4）理解配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義，掌握應(yīng)用K穩(wěn)計(jì)算并判斷配位離解反應(yīng)方向、限度，配離子生成和破壞的方法。

10．元素部分

（1）掌握主族元素、副族元素的特性；

（2）了解金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）掌握常見(jiàn)元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

（4）掌握“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對(duì)效應(yīng)”等基本概念及實(shí)例；

（5）了解常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的俗名。

有機(jī)化學(xué)部分

1．考核學(xué)生掌握有機(jī)化合物的命名、主要性質(zhì)、有機(jī)化合物的主要合成方法。

2．考察學(xué)生應(yīng)用有機(jī)分子基本反應(yīng)類型及主要官能團(tuán)的特性和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的能力。

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

1．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》的課程性質(zhì)、課程基本理念、設(shè)計(jì)思路、課程目標(biāo)及內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)。

2．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》的主要內(nèi)容，明確化學(xué)教學(xué)在義務(wù)教育中的地位和作用，明確各部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)要求。

3．掌握化學(xué)教學(xué)的基本原則和方法。

4．能夠創(chuàng)設(shè)情景激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把握好課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)，選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，進(jìn)行實(shí)際教學(xué)。

5．掌握科學(xué)探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊?，明確科學(xué)探究要素。

6．依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)要求正確科學(xué)地評(píng)價(jià)學(xué)生成績(jī)，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生發(fā)展。

五、題型示例

專業(yè)知識(shí)

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分）

1．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．PM 2.5中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素

B．檸檬在味覺(jué)上有酸味，是酸性食物

C．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑

D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油

2．對(duì)下面的化學(xué)用語(yǔ)的理解和描述正確的是

3．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A．	Cl2有酸性	用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑
B．	NaHCO3溶于水完全電離	NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C．	濃H2SO4有強(qiáng)氧化性	濃H2SO4可用于干燥SO2
D．	Na2S有強(qiáng)還原性	用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

4．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．NaCl溶液        B．H₂SO₄溶液        C．CuSO₄溶液      D．Fe(OH)₃膠體

5．水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH₄²⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-、        B．CL^-、SO₃^2-、Fe³⁺、H⁺

C．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-、                D．Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、

6．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a^－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c^－和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a

B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

7．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．滴加液體      B．稀釋濃硫酸      C．檢查氣密性        D．熄滅酒精燈

8. 某直鏈烷烴分子中有18個(gè)氫原子，它的分子式是

A．C₈H₁₈        B．C₉H₁₈          C．C₁₀H₁₈        D．C₁₁H₁₈

9．密閉容器中反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q（Q>0）達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是

A．通入水蒸氣      B．縮小容器體積    C．分離出CO₂    D．升高溫度

10．在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：

該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

A．取代反應(yīng)        B．加成反應(yīng)        C．加聚反應(yīng)        D．置換反應(yīng)

11. 實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，可選用的裝置是

A              B              C              D

12．下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

B. 鈉與水反應(yīng)：              2Na＋2H₂O =2Na^＋＋OH^－+H₂↑

C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：        CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：      Fe +Cu²⁺ =Fe²⁺+Cu

13．下列化合物不能發(fā)生坎尼扎羅反應(yīng)的是

A. 糠醛      B. 甲醛      C. 苯甲醛　　　　D. 乙醛

14．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI（g），0~5min內(nèi)H₂的濃度減少了0.1mol/L，

則在這段時(shí)間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率[mol/(L﹒min)]為

A．0.01            B．0.04            C．0.2          D．0.5

15. 下列化合物有順?lè)串悩?gòu)體的是

Ａ. (C₂H₅)(CH₃)C=CH₂                            Ｂ. CH₃CH=CCl₂

Ｃ. CH₃CH₂CH=CHCH₃                  Ｄ. CH₃CH₂CH=C(CH₃)₂

二、填空題（本大題共10個(gè)小題，每空1分，共21分）

16．1mol 液態(tài)水由100℃，101.325kPa 向真空蒸發(fā)為100℃，101.325kPa 的水蒸氣，已知此過(guò)程的，則該過(guò)程的W =        kJ，          J·K^-1。

17．在523K時(shí)，，則反應(yīng)的           kJ·mol^-1。

18．原子中的電子在核外排布時(shí)應(yīng)遵循              、            和              三大構(gòu)造原理。

19．在氨水中加入少量固體NH₄Ac后,溶液的pH值將              。

20．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：

請(qǐng)回答：

（1）如甲圖所示，分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是      （填字母）。

a. 稀H₂SO₄          b. NaOH溶液          c. Ca(OH)₂溶液

試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是          （填化學(xué)式）。

（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na₂CO₃比NaHCO₃的穩(wěn)定性      （填“強(qiáng)”或“弱”）。

21. 常壓蒸餾裝置中蒸餾部分由蒸餾瓶、_________、溫度計(jì)、__________及_________等組成。

22．實(shí)驗(yàn)室以電石（主要成分是CaC₂）為原料制備乙炔，裝置如下圖所示。

完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為                             。

（2）為避免電石和水反應(yīng)過(guò)于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是                                      。

（3）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過(guò)      （選填編號(hào)）。

a．酸性KMnO₄溶液          b．CCl₄            c．NaOH溶液

（4）氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫火焰，可用于              。

23. 完成反應(yīng)式：          。

24.               。

25. 下列反應(yīng)應(yīng)用何種試劑完成 _________  (選填編號(hào))。

A. LiAlH₄        B. NaBH₄        C.  Fe + CH₃COOH      D.  Pt + H₂

三、簡(jiǎn)答題（本大題共9個(gè)小題，共 24分）

26. (5分)用雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷以下分子的雜化類型及分子的空間構(gòu)型<div >

	BeCl2	ICl3	Ni(CO)4	[FeF6]-
雜化類型		SP3d
分子空間構(gòu)型	直線形			正八面體

27．（2分）為什么氯的含氧酸的酸性隨著氯原子的氧化數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)？

28．（3分）分別寫出實(shí)驗(yàn)室制備HCl、HBr、H₂S的反應(yīng)方程式。

29.（2分）寫出溴芐的結(jié)構(gòu)式。

30.（2分）用結(jié)構(gòu)式表示內(nèi)消旋體。

31.（2分）用結(jié)構(gòu)式表示π－π共軛體系。

32.（2分）比較下列醛（酮）與HCN　反應(yīng)的活性快慢。

33.（3分）用化學(xué)方法鑒別

34. （3分）由苯合成，其他有機(jī)物與無(wú)機(jī)試劑可任選。

四、推導(dǎo)題（根據(jù)題目所給條件推導(dǎo)化合物結(jié)構(gòu)。本大題共3個(gè)小題，共15分）

35．（5分） A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）～（4）。

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是    (填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為                     。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是      (填分子式)。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E， E的立體構(gòu)型為      。

（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

晶胞參數(shù)，a= 0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為        。

36.（4分）某分子式為C₆H₁₀的化合物A，每mol加2molH₂生成2-甲基戊烷，在H₂SO₄-HgSO₄的水溶液中生成羰基化合物，但和AgNO₃的氨溶液[Ag(NH₃)₂]⁺NO₃^-不發(fā)生反應(yīng)。試推測(cè)該化合物A的結(jié)構(gòu)式。

37.（6分）分子式為C₇H₆O₃的化合物A，能溶于碳酸氫鈉溶液，與FeCl₃溶液顯色。與乙酸酐作用生成化合物B（C₉H₈O₄）；A與甲醇作用生成有香味的化合物C（C₈H₈O₃）。將C硝化，主要得到兩種一硝基的產(chǎn)物。試推出A、B和C的結(jié)構(gòu)式。

五、計(jì)算題（本大題共2個(gè)小題，共10分））

38.（5分）計(jì)算0.1mol·L^-1 HAc 溶液中的pH值、Ac^- 的濃度及電離度，已知Ka(HAc)=

1.77×10^-5。如在其中加入0.1mol·L^-1 NaAc溶液2滴，上述溶液中的pH值將怎樣變化？

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共 4 個(gè)小題，每小題3分，共12分）

1. 化學(xué)課程中的“課程”是指
  A. 教學(xué)科目                            B. 教學(xué)進(jìn)程 

    C. 教學(xué)目的、內(nèi)容和范圍             D. 前三項(xiàng)都包括
2. 在《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的最后一個(gè)層次結(jié)構(gòu)是

A. 一級(jí)主題      B. 二級(jí)主題      C. 具體的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)    D. 三級(jí)主題
3. 以下對(duì)探究教學(xué)的過(guò)程闡述不正確的是

A. 參與－實(shí)驗(yàn)－推論－反思        B. 驗(yàn)證－假設(shè)－質(zhì)疑－結(jié)論

C. 假設(shè)－驗(yàn)證－結(jié)論－評(píng)分        D. 提問(wèn)－結(jié)論－評(píng)價(jià)－交流

4. “檔案袋”評(píng)價(jià)體現(xiàn)學(xué)生的進(jìn)步，該評(píng)價(jià)的特征是

A. 活動(dòng)評(píng)價(jià)      B. 面談?dòng)^察評(píng)價(jià)        C. 測(cè)驗(yàn)         D. 自我評(píng)價(jià)

二、填空題（本題共 3個(gè)小題，每空1分，共11分）

5. 《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出，使學(xué)生在課程目標(biāo)的三個(gè)方面得到統(tǒng)一和諧的發(fā)展。新課程目標(biāo)的三個(gè)方面是指              、           、            。

6. 中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的作用是              、            和            。

7. 中學(xué)化學(xué)教育研究的基本環(huán)節(jié)是：                、                、                      、                        、                。

三、簡(jiǎn)答題 （本大題共 2個(gè)小題，每小題6分，共12分）

8. 怎樣理解“用教材教，而不是教教材？”

9. 你認(rèn)為中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，一節(jié)好課的標(biāo)準(zhǔn)是什么？

四、教學(xué)設(shè)計(jì)題（本題15分）

10．通過(guò)“從碳酸飲料探究二氧化碳的性質(zhì)”活動(dòng)為主題，根據(jù)科學(xué)探究的要素，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)要的探究式教學(xué)活動(dòng)方案。

參考書(shū)目：

1．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》，中華人民共和國(guó)教育部制訂，北京師范大學(xué)出版社出版。

2．義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)。

3. 現(xiàn)行普通高中化學(xué)教科書(shū)。

4．高等師范院校化學(xué)專業(yè)（?？疲┫嚓P(guān)教材。