化 學(xué)
2014年曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試
專業(yè)知識(shí) 教法技能 大綱
化 學(xué)（初中教育崗位）
曲靖市教育局
一、考試性質(zhì)
曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試屬選拔性考試。教育行政部門根據(jù)教育事業(yè)改革和發(fā)展的需要，考查、考核考生從事教師工作的專業(yè)知識(shí)、教育教學(xué)能力，按招考錄用計(jì)劃擇優(yōu)錄用。因此，考試具有較高的信度、效度、區(qū)分度和一定的難度。
二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
考試形式：閉卷，筆試。“專業(yè)知識(shí)”滿分100分，考試用時(shí)100分鐘；“教法技能”滿分50分，考試用時(shí)50分鐘；二者合卷滿分共150分，考試限定用時(shí)150分鐘。
試題類型：“專業(yè)知識(shí)”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、推導(dǎo)題、計(jì)算題；“教法技能”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡(jiǎn)述題、教學(xué)設(shè)計(jì)題。
三、考試內(nèi)容
專業(yè)知識(shí)
以現(xiàn)行大學(xué)師范類化學(xué)教育專業(yè)主干課程《無(wú)機(jī)化學(xué)》、《有機(jī)化學(xué)》和《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)法》為依據(jù)，綜合高、初中知識(shí)，突出大學(xué)?？茙煼额惢瘜W(xué)教育專業(yè)上述主干課程的主要內(nèi)容，以初中化學(xué)教師應(yīng)具備的教育教學(xué)水平和能力要求為重點(diǎn)確定考試內(nèi)容。
無(wú)機(jī)化學(xué)部分
1．一些化學(xué)基本概念和定律
（1）化學(xué)有關(guān)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量……）等；
（2）“物質(zhì)的量”及其單位——摩爾的概念及計(jì)算；
（3）理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；
（4）分壓定律及有關(guān)概念。
2．化學(xué)平衡
（1）化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)及意義；
（2）多重平衡規(guī)則；
（3）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；
（4）化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
3．電離平衡
（1）酸堿電離理論和酸堿質(zhì)子理論；
（2）PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算；
（3）同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)；
（4）緩沖溶液的組成、原理及計(jì)算；
（5）Ksp的意義及溶度積規(guī)則：溶度積Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及Ksp有關(guān)計(jì)算。
4．化學(xué)反應(yīng)速度
（1）化學(xué)反應(yīng)速度及表示方法；
（2）兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論及應(yīng)用。
5．化學(xué)熱力學(xué)初步
（1）狀態(tài)函數(shù)U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念、意義和性質(zhì)；
（2）熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律及計(jì)算；用△ƒHo、△ƒGo和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）；
（3）吉布斯一赫姆霍茲公式及意義；
（4）吉布斯一赫姆霍茲公式的計(jì)算和應(yīng)用；
（5）化學(xué)反應(yīng)等溫式及公式 △Go=–TRlnK 的應(yīng)用。
6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系
（1）原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念；
（2）四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；
（3）用四個(gè)量子數(shù)寫出1—4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式，由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價(jià)電子構(gòu)型）和元素名稱。
（4）原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。
7．分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
（1）化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)（極性、磁性）；
（2）離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性及其區(qū)別；
（3）共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論；
（4）分子間力和氫鍵；
（5）晶體的四種基本類型和特點(diǎn)。
8．氧化還原反應(yīng)
（1）氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法—離子～電子法）。
（2）電極電勢(shì)（φ0）的意義，用φ0判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸⑦€原劑；
（3）用φ0計(jì)算并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度；（公式
）；
（4）標(biāo)準(zhǔn)元素電勢(shì)圖及應(yīng)用。
9．配位化合物
（1）配合物有關(guān)基本概念；
（2）配合物的命名；
（3）用雜化軌道理論討論常見配合物的雜化類型及對(duì)其性質(zhì)的影響；
（4）配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義及應(yīng)用。
10．元素部分
（1）主族元素、副族元素的特性；
（2）金屬通性，元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；
（3）常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
（4）“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對(duì)效應(yīng)”等基本概念及實(shí)例；
（5）常見無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及常見化學(xué)試劑的俗名。
有機(jī)化學(xué)部分
1．烷烴：掌握有機(jī)化合物的分類、命名原則；理解б鍵的定義及特點(diǎn)；了解烷烴構(gòu)型、物理性質(zhì)及變化規(guī)律；掌握鹵代反應(yīng)—游離基反應(yīng)的基本歷程；了解烷的氧化、裂解反應(yīng)。
2．烯烴：熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、Ｚ／Ｅ、順／反命名法；理解sp２雜化及п鍵定義、特點(diǎn)；認(rèn)識(shí)加成反應(yīng)特點(diǎn)，理解離子型親電加成反應(yīng)；掌握馬氏規(guī)則及過(guò)氧化物效應(yīng)；掌握烯烴的鑒別方法。
3．炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法，sp雜化特點(diǎn)；掌握炔烴的性質(zhì)（加成、聚合、氧化）；掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及重要性質(zhì)；掌握炔烴的鑒別方法；了解共軛效應(yīng)。
4．脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；掌握環(huán)烷烴性質(zhì)特別是小環(huán)烷烴的性質(zhì)。
5．芳烴：熟練掌握芳烴的命名方法；理解苯環(huán)結(jié)構(gòu)、特征；掌握苯及同系物的化學(xué)性質(zhì)；了解親電取代反應(yīng)歷程；掌握定位規(guī)則、定位規(guī)則的應(yīng)用；掌握芳烴的鑒別方法。
6．多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯(lián)苯的命名及性質(zhì);理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)則。
7．立體化學(xué):掌握立體異構(gòu)、光學(xué)異構(gòu)、對(duì)稱因素、手性碳、對(duì)映體、非對(duì)映體;掌握Fischer投影式書寫方法和Ｒ、Ｓ命名法。
8．鹵代烴：熟練掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間關(guān)系;了解親核取代反應(yīng)歷程、消除反應(yīng)歷程;掌握鹵代烴的制備方法。
9．醇和醚:掌握醇、醚的命名、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)的差異;掌握醇、醚的基本反應(yīng)與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。
10．酚:掌握酚的結(jié)構(gòu)、命名及制法;掌握酚的化學(xué)性質(zhì)及酚的鑒別方法。
11．醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)差異及在加成反應(yīng)方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)是親核加成反應(yīng)，理解其反應(yīng)歷程;掌握醛、酮在化學(xué)性質(zhì)上的差異，如氧化還原反應(yīng)及歧化反應(yīng);掌握醛酮的鑒別方法。
12．羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見羧酸的俗名；熟練掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì)；掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)對(duì)羧酸性質(zhì)的影響；了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應(yīng)用。
13．硝基化合物和胺：了解硝基化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；掌握胺的分類、命名、結(jié)構(gòu);掌握胺的性質(zhì)及堿性強(qiáng)弱順序；了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺；掌握重氮鹽的反應(yīng)和偶合反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用。
14．重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應(yīng)；掌握重氮鹽性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。
15．雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類、命名；理解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性。
教法技能（化學(xué)教學(xué)）
1．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》：初中化學(xué)課程性質(zhì)，課程基本觀念，課程設(shè)計(jì)思路。
2．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》三維目標(biāo)：知識(shí)與技能，過(guò)程與方法，情感態(tài)度與價(jià)值觀。
3．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：五個(gè)一級(jí)主題與每一級(jí)主題的若干個(gè)二級(jí)主題及其學(xué)習(xí)要求。
4．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》實(shí)施建議：教學(xué)建議與評(píng)價(jià)建議，明確教師不僅是知識(shí)的傳授者，還是學(xué)生學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者、組織者和合作者，以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)制定教和學(xué)的計(jì)劃，重視科學(xué)研究的教學(xué)，幫助學(xué)生盡快進(jìn)入自主學(xué)習(xí)的軌道，保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，探究因人而異的教學(xué)方法。
5．化學(xué)教學(xué)的基本功和必備的能力：組織教材的基本功、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基本功；應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力、駕馭課堂的能力、化學(xué)教學(xué)評(píng)價(jià)命題的能力、參與化學(xué)教學(xué)研究的能力。
6．制定學(xué)年（期）、單元、章節(jié)、課時(shí)教學(xué)計(jì)劃，依據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際備課、上課、輔導(dǎo)、批改作業(yè)、學(xué)生成績(jī)考核，進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，編寫教案、學(xué)案、說(shuō)課案。
四、考試要求
專業(yè)知識(shí)
無(wú)機(jī)化學(xué)部分
1．一些化學(xué)基本概念和定律
（1）了解本章有關(guān)化學(xué)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量……）；
（2）掌握“物質(zhì)的量”的意義及其單位—摩爾的概念，能熟練應(yīng)用并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；
（3）掌握理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；
（4）了解分壓定律及有關(guān)概念。
2．化學(xué)平衡
（1）掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)及意義；
（2）掌握多重平衡規(guī)則；
（3）掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；
（4）熟悉化學(xué)平衡移動(dòng)原理。
3．電離平衡
（1）了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿電離和酸堿質(zhì)子理論；
（2）掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算；
（3）掌握同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)的概念及應(yīng)用；
（4）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液PH值的計(jì)算；
（5）掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則：掌握Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及Ksp有關(guān)計(jì)算。
4．化學(xué)反應(yīng)速度
（1）掌握化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法；
（2）會(huì)用活化分子、活化能（Ea）概念解釋T、C（P）和催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響。
5．化學(xué)熱力學(xué)初步
（1）掌握狀態(tài)函數(shù) U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念和性質(zhì)；
（2）掌握熱力學(xué)第一律和蓋斯定律及計(jì)算；掌握用△ƒHo、△ƒGo和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）的方法；
（3）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，掌握△G與△H和△S的關(guān)系，并會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響；
（4）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計(jì)算和應(yīng)用，會(huì)用其判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向、程度；
（5）了解化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途，會(huì)用公式：△Go=–TRlnK 求算反應(yīng)的△G和K（平衡常數(shù)）。
6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系
（1）了解原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念；
（2）掌握四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；
（3）會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫出1—4周期常見元素的電子結(jié)構(gòu)式，并會(huì)由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價(jià)電子構(gòu)型）和元素名稱；
（4）掌握原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。
7．分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
（1）了解化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)；
（2）會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)判斷分子是否有極性；
（3）掌握離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性以及它們的區(qū)別；
（4）掌握共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論， 會(huì)用上述理論確定常見共價(jià)小分子的雜化類型和基本性質(zhì)；
（5）掌握分子間力和氫鍵的概念和應(yīng)用；
（6）掌握晶體的四種基本類型和特點(diǎn)。
8．氧化還原反應(yīng)
（1）掌握氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法—離子～電子法）；
（2）理解電極電勢(shì)（φ0）的意義，會(huì)用φ0判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸?、還原劑；
（3）掌握用φ0計(jì)算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的方法；（公式
）；
（4）掌握用準(zhǔn)標(biāo)元素電勢(shì)圖判斷歧化反應(yīng)及其反應(yīng)程度的計(jì)算。
9．配位化合物
（1）了解配合物有關(guān)基本概念；
（2）掌握配合物的命名；
（3）掌握用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構(gòu)型的方法；
（4）理解配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義，掌握應(yīng)用K穩(wěn)計(jì)算并判斷配位離解反應(yīng)方向、限度，配離子生成和破壞的方法。
10．元素部分
（1）掌握主族元素、副族元素的特性；
（2）了解金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；
（3）掌握常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
（4）掌握“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對(duì)效應(yīng)”等基本概念及實(shí)例；
（5）了解常見無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握常見化學(xué)試劑的俗名。
有機(jī)化學(xué)部分
1．考核學(xué)生掌握有機(jī)化合物的命名、主要性質(zhì)、有機(jī)化合物的主要合成方法；
2．考察學(xué)生應(yīng)用有機(jī)分子基本反應(yīng)類型及主要官能團(tuán)的特性和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的能力。
教法技能（化學(xué)教學(xué)）
1．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》的課程性質(zhì)、課程基本理念、設(shè)計(jì)思路、課程目標(biāo)及內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)。
2．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》的主要內(nèi)容，明確化學(xué)教學(xué)在義務(wù)教育中的地位和作用，明確各部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)要求。
3．掌握化學(xué)教學(xué)的基本原則和方法。
4．能夠創(chuàng)設(shè)情景激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把握好課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)，選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，進(jìn)行實(shí)際教學(xué)。
5．掌握科學(xué)探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊?，明確科學(xué)探究要素。
6．依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)要求正確科學(xué)地評(píng)價(jià)學(xué)生成績(jī)，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生發(fā)展。
五、題型示例
專業(yè)知識(shí)
無(wú)機(jī)化學(xué)部分
一、單選題
1．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HNO3 + H2SO4
H2NO3 + H SO4- ，正反應(yīng)中的酸是（ ）
A．HSO4- B．HNO3 C．H2SO4 D．H2NO3=+
2．難溶電解質(zhì)M2X的摩爾溶解度s與溶度積Ksp之間的定量關(guān)系式為（ ）
3．關(guān)于催化劑的下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．改變平衡混合物的組成
C．不能使熱力學(xué)上認(rèn)為不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生
D．加快正反應(yīng)速度，減慢逆反應(yīng)速度
4．下列電子的量子數(shù)（n、l、m和ms）不合理的是（ ）
5．下列分子或離子中，鍵角最大的是（ ）
A．XeF2 B．NCl3 C．CO3=2- D．PCl4+
6．下列各對(duì)物質(zhì)中，屬于等電子體的是（ ）
A．O22- 和O3 B．C和B+
C．He和Li D．N2和CO
7．在Cr2O72-+I?+H+→Cr3++I2+H2O反應(yīng)式中，配平后各種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左至右依次為（ ）
A．1, 3, 14, 2, 1(1/2), 17 B．2, 6, 28, 4, 3, 14
C．1, 6, 14, 2, 3, 7 D．2, 3, 28, 4, 1(1/2),14
8．將反應(yīng)式：2MnO4?+10Fe2++16H+
2Mn2++10Fe3++8H2O設(shè)計(jì)成原電池，電池的符號(hào)是（ ）
A．（-）Pt|Fe2+, Fe3+ || Mn2+, MnO4-, H+|Pt(+)
B．(-) Pt|MnO4-,Mn2+, H+ || Fe2+, Fe3+|Pt(+)
C．(-)Fe|Fe2+, Fe3+ || Mn2+、MnO4?, H+|Mn(+)
D．（-）Mn|MnO4-, Mn2+、H+ || Fe2+、Fe3+|Fe(+)
9．在[Co(en)(C2O4)2]配離子中，中心離子的配位數(shù)為（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
10．下列配合物中，中心離子以d2SP3雜化的是（ ）
A．[Ni(CN)4]2- B．[Zn(CN)4]2-
C．[Co(NH)6]3+ D．[SbF5]2-
11．在常溫下，Cl2、Br2、I2與NaOH作用正確的是（ ）
A．Br2生成NaBr, NaBrO3 B．Cl2生成NaCl, NaClO
C．I2成NaI，NaIO D．Cl2生成NaCl, NaClO3
12．氣態(tài)SO2分子的幾何構(gòu)型是（ ）
A．線性 B．平面三角形 C．角型 D．三角錐
二、填空題
1．同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度________；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度；后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)_________得多。
2．寫出鋅電極與飽和甘汞電極組成的（φ0Zn2+/Zn=-0.76V ，φ0Hg2Cl2/Hg=0.2415V，）原電池符號(hào)；正極反應(yīng)：；
負(fù)極反應(yīng)：；電池反應(yīng)：；
平衡常數(shù)表達(dá)式：。
3．[Ni(en)2]·Cl2命名為________________。
4．三氯·三硝基合鈷（III）酸鉀的化學(xué)式為：。
5．電解食鹽水時(shí)，在陰、陽(yáng)電極上產(chǎn)生的是 ___________和________。
6．在硫的含氧酸鹽“過(guò)二硫酸鹽，硫代硫酸鹽，連多硫酸鹽和硫酸鹽”中，氧化能力最強(qiáng)的是 ________________，而還原能力最強(qiáng)的是 _______________。
7．用化學(xué)方程式寫出兩種鑒定Fe3+ 的方法：
（1） _____________________________________；
（2） _____________________________________。
8．在所有金屬中，密度最大的是 ______________；而展性最好的是 _____________。
三、簡(jiǎn)答題
1．單斜硫和臭氧都是單質(zhì)，它們的△fHo是否等于零？說(shuō)明理由。
2．用4個(gè)量子數(shù)寫出下列各族元素的價(jià)電子構(gòu)型通式。
A．惰性氣體 B．第IB族元素 C．第VA族元素
3．用雜化軌道理論或價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷以下分子中心原子的雜化類型和空間幾何構(gòu)型。
A．NH4+ B．PCl5 C．BF3 D．SO3
4．根據(jù)電極電勢(shì)解釋下列現(xiàn)象：
（1）金屬鐵能量換Cu2+，而FeCl3又能溶解銅板。
（提示：∵φ0Cu2+/Cu>φ0Fe2+/Fe，而φ0Fe3+/Fe2+>φ0Cu2+/Cu）
（2）SnCl2溶液貯存易失去還原性。
5．根據(jù)雜化軌道理論，確定下列配合物的雜化類型、分子構(gòu)型和軌道類型。
| [Fe(H2O)6]2+ | [Ag(Cl)2]- | [Fe(CN)6]3- | |
| 雜化類型 | SP3d2 | ||
| 分子構(gòu)型 | 正八面體 | ||
| 內(nèi)外軌 | 外軌型 |
6．用化學(xué)方程式寫出兩種消除Pb2+ 污染的方法。
四、計(jì)算題
1．已知ZnS的Ksp=1.2×10-23，H2S的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15，在0.10mol·dm-3ZnSO4的酸性溶液中，通入H2S至飽和，欲使ZnS產(chǎn)生沉淀，[H+]最高不能超過(guò)多少？
2．有A、B、C、D、四個(gè)反應(yīng)，在298K時(shí)，它們的△rHo m和△rSo m為別為：
| △rHo m (KJ·mol-1) | △rSo m (J·mol-1·K-1) | |
| A | 10.5 | 30.0 |
| B | 1.80 | -113 |
| C | -126 | 84.0 |
| D | -11.7 | -105 |
計(jì)算說(shuō)明：1)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，哪些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？
2)某余反應(yīng)在什么溫度時(shí)可變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行？
3．根據(jù)下面電勢(shì)圖（在酸性介質(zhì)中）：
（1）寫出能發(fā)生歧化反應(yīng)的反應(yīng)方程式；
（2）計(jì)算該反應(yīng)的△rG0；
（3）計(jì)算該反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)K。
4．已知 : K穩(wěn)[Ag(CN)2]-=1.26×1021 K穩(wěn)[Ag(S2O3)2]3-=2.88×1013
試計(jì)算下列反應(yīng)[Ag(S2O3)2]3-+2CN - = [Ag(CN)2]-+2S2O
的K，并根據(jù)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。
有機(jī)化學(xué)部分
一、單選題
1．下列化合物中碳原子雜化軌道為sp2的有（ ）
A．CH3CH3 B．
C．C6H6 D．CH≡CH
2．下列化合物酸性最強(qiáng)的是（ ）
A．氟乙酸 B．氯乙酸 C．溴乙酸 D．碘乙酸
二、填空題
1．能區(qū)別五個(gè)碳以下的伯、仲、叔醇的試劑為。
2．
______________________________。
三、簡(jiǎn)答題
1．用簡(jiǎn)單化學(xué)方法鑒別甲苯、甲基環(huán)己烷、乙醛、乙酸
| 試劑 | 甲苯 | 甲基環(huán)己烷 | 乙醛 | 乙酸 |
2．以丙烯為原料（其它試劑任選）合成丙醇。
四、推導(dǎo)題
1．分子式為C3H7Br的A，與KOH-乙醇溶液共熱得B分子式為C3H6，如使B與HBr作用，則得到A的異構(gòu)體C，推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)式。
教法技能（化學(xué)教學(xué)）
一、單選題
1．新化學(xué)課程的三維目標(biāo)是指：①知識(shí)技能目標(biāo)，②認(rèn)知目標(biāo)，③過(guò)程與方法，④培養(yǎng)科學(xué)探究能力，⑤情感、態(tài)度與價(jià)值觀（ ）
A. ①②⑤ B. ①③⑤
C. ②③④ D. ②③⑤
2．現(xiàn)代學(xué)習(xí)方式的基本特征是：①主動(dòng)性，②自覺(jué)性，③獨(dú)立性，④獨(dú)特性，⑤體驗(yàn)性，⑥問(wèn)題性，⑦參與性（ ）
A．①②③④⑤ B. ①②③⑤⑥
C．①③④⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦
3．化學(xué)教學(xué)的主要教學(xué)原則是：①目的性，②趣味性，③科學(xué)性，④體驗(yàn)性，⑤開放性，⑥循序漸進(jìn)（ ）
A. ①②③ B. ④⑤⑥
C. ②③⑥ D. ①③⑥
二、填空題
1．高師院校著重培養(yǎng)師范生的三個(gè)能力是指：。
2．單元教學(xué)設(shè)計(jì)包括的主要內(nèi)容是：。
3．紙筆測(cè)驗(yàn)評(píng)價(jià)中對(duì)命制試卷的主要要求是：。
4．初中化學(xué)新課程包含：等五個(gè)一級(jí)主要內(nèi)容。
5．科學(xué)探究的主要步驟是：
三、簡(jiǎn)答與分析題
1．教師的專業(yè)素質(zhì)由幾個(gè)方面組成，你在教學(xué)中如何體現(xiàn)？
2．如果你到某中學(xué)應(yīng)聘，校長(zhǎng)要求你上一節(jié)“酸的分類及性質(zhì)”課，你需要做那些準(zhǔn)備工作？
四、教學(xué)設(shè)計(jì)題
1. 以下課題是高中化學(xué)必修教材（化學(xué)2）第四章的一個(gè)教學(xué)課題：“二氧化碳的性質(zhì)”，請(qǐng)你完成下面的教學(xué)設(shè)計(jì)任務(wù)：
（1）擬定教學(xué)目標(biāo)；
（2）分析重、難點(diǎn)；
（3）設(shè)計(jì)出主要的教學(xué)流程或教學(xué)要點(diǎn)。
2．試寫出以上課題的說(shuō)課案。
參考書目：
1．《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》，中華人民共和國(guó)教育部制訂，北京師范大學(xué)出版社出版。
2．義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書。
3．高等師范院?；瘜W(xué)專業(yè)（專科）相關(guān)教材。
