2013年曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試
專業(yè)知識 教法技能 大綱
化 學（高中教育崗位）
一、考試性質
曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試屬選拔性考試。教育行政部門根據教育事業(yè)改革和發(fā)展的需要，考查、考核考生從事教師工作的專業(yè)知識、教育教學能力，按招考錄用計劃擇優(yōu)錄用。因此，考試具有較高的信度、效度、區(qū)分度和一定的難度。
二、考試形式與考試結構
考試形式：閉卷，筆試。“專業(yè)知識”滿分100分，考試用時100分鐘；“教法技能”滿分50分，考試用時50分鐘。二者合卷滿分共150分，考試限定用時150分鐘。
試題類型：“專業(yè)知識”的題型為單項選擇題、填空題、簡答題、推導題、計算題；“教法技能”的題型為單項選擇題、填空題、簡述題、教學設計題。
三、考試內容
專業(yè)知識
以現行大學師范類化學教育專業(yè)本科主干課程《無機化學》、《有機化學》和普通高中《化學課程標準》、《中學化學教學法》為依據，綜合高中知識，突出大學本科師范類化學教育專業(yè)上述主干課程的主要內容，以高中化學教師應具備的教育教學水平和能力要求為重點確定考試內容。
無機化學部分
1．一些化學基本概念和定律
（1）化學有關基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質量……）等；
（2）“物質的量”及其單位——摩爾的概念及計算；
（3）理想氣體狀態(tài)方程及應用條件；
（4）分壓定律及有關概念。
2．化學平衡
（1）化學平衡的概念，平衡常數及意義；
（2）多重平衡規(guī)則；
（3）有關化學平衡的計算；
（4）化學平衡移動原理及應用。
3．電離平衡
（1）酸堿電離理論和酸堿質子理論；
（2）PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算；
（3）同離子效應，鹽效應；
（4）緩沖溶液的組成、原理及計算；
（5）Ksp的意義及溶度積規(guī)則；溶度積Ksp與摩爾溶解度（S）的關系、換算及沉淀溶解平衡有關計算。
4．化學反應速度
（1）化學反應速度及表示方法；
（2）兩種反應速度理論——碰撞理論和過渡狀態(tài)理論及應用。
5．化學熱力學初步
（1）狀態(tài)函數U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△fHo、△fGo和So的概念、意義和性質；
（2）熱力學第一定律和蓋斯定律及計算；用△fHo、△fGo和So求算標準狀態(tài)和非標準狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）；
（3）吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，△G與△H和△S的關系，并會用于分析溫度對化學反應自發(fā)性的影響；
（4）吉一赫公式的計算和應用， 反應自發(fā)進行最低溫度的計算；
（5）化學反應等溫式的意義和用途，公式：△Go=–TRlnK 的應用。
6．原子結構和元素周期系
（1）原子結構有關術語和概念；
（2）四個量子數n、l、m、ms的意義、取值和相互關系；
（3）用四個量子數寫出1—4周期常見元素的電子結構式；相反，由結構式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構型（即價電子構型）、元素名稱和高氧化態(tài)及低氧化態(tài)化合物化學式；
（4）原子結構與周期系的關系。
7．分子結構
（1）化學鍵參數有關基本概念和分子的性質（極性、磁性）；
（2）離子鍵和共價鍵的基本特性及其區(qū)別；
（3）共價鍵理論、雜化軌道理論及分子軌道理論；
（4）分子間力和氫鍵；
（5）晶體的四種基本類型和特點。
8．氧化還原反應
（1）氧化還原有關基本概念和方程式配平（包括氧化數法—離子～電子法）；
（2）理解電極電勢（φ0）的意義，用φ0判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當的氧化、還原劑；
（3）用φ0計算并判斷氧化還原反應方向和程度（公式
）；
（4）標準元素電勢圖及應用；
（5）能斯特方程及應用。
9．配位化合物
（1）配合物有關基本概念；
（2）配合物的命名；
（3）用雜化軌道理論討論常見配合物的雜化類型及對其性質的影響；
（4）配合物穩(wěn)定常數（K穩(wěn)）的意義及應用。
10．元素部分
（1）主族元素、副族元素的特性；
（2）金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；
（3）常見元素氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質和重要化合物的結構和性質；
（4）“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應”、“大兀鍵”、“橋鍵”等基本概念及實例；
（5）常見無機物的結構、性質，掌握常見化學試劑的俗名。
有機化學部分
1．烷烴：掌握有機化合物的分類、命名原則；理解б鍵的定義及特點；了解烷烴構型、物理性質及變化規(guī)律；掌握鹵代反應—游離基反應的基本歷程；理解烷的氧化、裂解反應。
2．烯烴：熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、Ｚ／Ｅ、順／反命名法；理解sp２雜化及п鍵定義、特點；認識加成反應特點，理解離子型親電加成反應；掌握馬氏規(guī)則及過氧化物效應；掌握烯烴的鑒別方法；掌握烯烴的制備方法；了解烯烴的幾個重要反應及在生產中的應用。
3．炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法，sp雜化特點；掌握炔烴的性質（加成、聚合、氧化）；掌握共軛二烯烴的結構特點及重要性質；掌握炔烴的鑒別方法；理解共軛效應定義及特點。
4．脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結構特點；掌握環(huán)烷烴性質特別是小環(huán)烷烴的性質。
5．芳烴:熟練掌握芳烴的命名方法；理解苯環(huán)結構、特征；掌握苯及同系物的化學性質；掌握親電取代反應歷程、定位規(guī)則、定位規(guī)則的應用；掌握芳烴的鑒別方法。
6．多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯苯的命名及性質;掌握稠環(huán)芳烴的命名、結構及性質;理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)則。
7．立體化學:掌握立體異構、光學異構、對稱因素、手性碳、對映體、非對映體、外消旋體、內消旋體、比旋光度等基本概念;掌握Fischer投影式書寫方法、Ｄ、Ｌ命名法和Ｒ、Ｓ命名法。
8．鹵代烴：熟練掌握鹵代烴的化學性質及結構與性質間關系;掌握親核取代反應歷程、消除反應歷程; 掌握鹵代烴的制備方法；認識幾種常見鹵代烷、鹵代烯烴、鹵代芳烴、多鹵代烴的性質及用途。
9．醇和醚:掌握醇、醚的命名、結構特點及化學性質的差異;掌握醇、醚的基本反應與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。
10．酚和醌:掌握酚的結構、命名及制法;掌握酚的化學性質及酚的鑒別方法。
11．醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結構差異及在加成反應方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學性質，重點是親核加成反應，理解其反應歷程;掌握醛、酮在化學性質上的差異，如氧化還原反應及歧化反應;掌握醛酮的鑒別方法。
12．羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見羧酸的俗名;熟練掌握羧酸的化學性質;掌握誘導效應和共軛效應對羧酸性質的影響;了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羥基酸命名及性質;熟練掌握羧酸衍生物的化學性質及它們之間的相互轉化關系;熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應用。
13．硝基化合物和胺:了解硝基化合物的結構、性質;掌握胺的分類、命名、結構;掌握胺的性質及堿性強弱順序;了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺;掌握重氮鹽的反應和偶合反應在有機合成中的應用。
14．重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應;掌握重氮鹽性質及其在合成中的應用。
15．雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類、命名;理解雜環(huán)化合物的結構與芳香性；掌握五員雜環(huán)化合物的性質;掌握六員雜環(huán)化合物的性質。
教法技能（化學教學）
1．《普通高中課程方案》：普通高中的培養(yǎng)目標，課程結構，課程內容選擇的原則。
2．《普通高中化學課程標準》：①普通高中化學課程性質，課程的基本理念，課程設計思路。②課程目標。③內容標準。④實施建議。
3．從課程目標的三個維度來設計教學過程；提高科學探究的質量，關注科學探究學習目標的達成；化學貼近生活、聯系社會生產、生活實際；突出化學學科特點，發(fā)揮實驗在化學教學中的重要作用。
4．化學教學基本功：組織教材的基本功；設計科學探究和化學實驗的基本功；應用化學知識解決實際問題的基本功；組織教學的基本功；化學教學評價命題的基本功；參與化學教學研究的基本功；課程資源的開發(fā)和利用的基本功。
5．制定化學教學中的學年（期）、單元、章節(jié)、課時教學計劃；依據教學內容和學生實際備課、上課、輔導、批改作業(yè)、學生成績考核；教學設計、編寫教案、學案、說課案。
四、考試要求
無機化學部分
1．一些化學基本概念和定律
（1）了解本章有關化學基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質量……）；
（2）掌握“物質的量”的意義及其單位—摩爾的概念，能熟練應用并進行有關計算；
（3）掌握理想氣體狀態(tài)方程及應用條件；
（4）了解分壓定律及有關概念。
2．化學平衡
（1）掌握化學平衡的概念，理解平衡常數及意義；
（2）掌握多重平衡規(guī)則；
（3）掌握有關化學平衡的計算；
（4）掌握化學平衡移動原理及應用。
3．電離平衡
（1）了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿電離和酸堿質子理論；
（2）掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算；
（3）掌握同離子效應，鹽效應的概念及應用；
（4）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液PH值的計算；
（5）掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則：掌握Ksp與摩爾溶解度（S）的關系、換算及沉淀
溶解平衡有關計算。
4．化學反應速度
（1）掌握化學反應速度的表示方法；
（2） 熟悉兩種反應速度理論——碰撞理論和過渡狀態(tài)理論，會用活化分子、活化能（Ea概念解釋T、C（P）和催化劑對反應速度的影響。
5．化學熱力學初步
（1）掌握狀態(tài)函數 U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△fHo、△fGo和So的概念和性質；
（2）掌握熱力學第一律和蓋斯定律及計算；掌握用△fHo、△fGo和So求算標準狀態(tài)和非標準狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）的方法；
（3）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，掌握△G與△H和△S的關系，并會用于分析溫度對化學反應自發(fā)性的影響；
（4）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計算和應用，會用其判斷反應自發(fā)進行的方向、程度，會求反應自發(fā)進行的最低溫度；
（5）了解化學反應等溫式的意義和用途，會用公式：△Go=–TRlnK 求算反應的△G和K（平衡常數）。
6．原子結構和元素周期系
（1）了解原子結構有關術語和概念；
（2）掌握四個量子數n、l、m、ms的意義、取值和相互關系；
（3）會用四個量子數寫出1—4周期常見元素的電子結構式；相反，由結構式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構型（即價電子構型）、元素名稱和高氧化態(tài)及低氧化態(tài)化合物化學式；
（4）掌握原子結構與周期系的關系。
7．分子結構和晶體結構
（1）了解化學鍵參數有關基本概念和分子的性質；
（2）會根據化學鍵和分子結構判斷分子是否有極性；
（3）掌握離子鍵和共價鍵的基本特性以及它們的區(qū)別；
（4）掌握共價鍵理論、雜化軌道理論，了解分子軌道理論，會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型和基本性質；
（5）掌握分子間力和氫鍵的概念和應用；
（6）掌握晶體的四種基本類型和特點。
8．氧化還原反應
（1）掌握氧化還原有關基本概念和方程式配平（包括氧化數法和離子～電子法）；
（2）理解電極電勢（φ0）的意義，會用φ0判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當的氧化、還原劑；
（3）掌握用φ0計算并判斷氧化還原反應方向和程度的方法（用公式lgK=
）；
（4）掌握用準標元素電勢圖判斷歧化反應及其反應程度的計算；
（5）了解能斯特方程及應用。
9．配位化合物
（1）了解配合物有關基本概念；
（2）掌握配合物的命名；
（3）掌握用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構型、穩(wěn)定性、磁性等性質的方法；
（4）理解配合物穩(wěn)定常數（K穩(wěn)）的意義，掌握應用K穩(wěn)計算并判斷配位離解反應方向、限度，配離子生成和破壞的方法。
10．元素部分
（1）掌握主族元素、副族元素的特性；
（2）了解金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；
（3）掌握常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質和重要化合物的結構和性質；
（4）掌握“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應”、“大兀鍵”、“橋鍵”等基本概念及實例；
（5）了解常見無機物的結構、性質，掌握常見化學試劑的俗名。
有機化學部分
1．考核考生掌握有機化合物的命名、主要性質、有機化合物的主要合成方法；
2．考察考生應用有機分子基本反應類型及主要官能團的特性和相互轉化規(guī)律的能力。
教法技能（化學教學）
1．了解《普通高中課程方案》的主要內容：普通高中教育的培養(yǎng)目標，課程結構，課程內容選擇的原則。
2．了解《普通高中化學課程標準》的主要內容，明確化學學科在高中教學中的地位和作用；明確各模塊內容間的關系和各模塊內容的地位和作用。
3．掌握高中化學教育的基本原則和基本方法。
4．能夠創(chuàng)設情景激發(fā)學生學習化學的興趣；把握好課堂教學結構，選擇適當的教學方法進行教學設計，進行實際教學。
5．掌握科學探究和化學實驗能力的要求，明確科學探究要素。
6．依據《化學課程標準》、教學內容和教學要求，正確、科學地評價學生學業(yè)成績，指導學生學習，促進學生發(fā)展。
五、題型示例
無機化學部分
一、單選題
1．298K時，Kp的數值大于Kc的反應是（ ）
A．H2(g)+S(g)
H2S(g) B．H2(g)+S(s)H2S(g)
C．H2(g)+S(s)H2S(l) D．Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)
2．難溶電解質M2X的摩爾溶解度s與溶度積Ksp之間的定量關系式為（ ）
A．S= Ksp B．S= 
C．S= 
D．S= 
3．在各種不同的原子中，3d和4s電子的能量相比時（ ）
A．3d一定大于4s B．4s一定大于3d
C．3d與4s幾乎相等 D．不同原子中情況可能不同
4．下列各晶體中，熔化時只需克服色散力的是（ ）
A．K B．H2O
C．SiC D．SiF4
5．氧的磁性是因為下述原因中的（ ）
A．在周期表中與鐵靠近 B．極低沸點
C．分子中有未配對電子 D．氣態(tài)
6．將反應式：2MnO4-+10Fe2++16H+
2Mn2++10Fe3++8H2O設計成原電池，電池的符號是（ ）
A．（-）Pt|Fe2+, Fe3+ || Mn2+, MnO4-, H+|Pt(+)
B．(-) Pt|MnO4-,Mn2+, H+ || Fe2+, Fe3+|Pt(+)
C．(-)Fe|Fe2+, Fe3+ || Mn2+、MnO4?, H+|Mn(+)
D．（-）Mn|MnO4-, Mn2+、H+ || Fe2+、Fe3+|Fe(+)
7．已知錳的標準元素電勢圖：
由上述電勢圖判斷其中不能穩(wěn)定存在可發(fā)生歧化反應的是（ ）
A．Mn3+和Mn2+ B．Mn3+和MnO
C．Mn3+和MnO2 D．MnO2和MnO
8．電池（-）Pt, H2|H2SO4||Hg2SO4|Hg,Pt(+)所發(fā)生的電池反應為（ ）
A．2Hg+H2SO4=HgSO4+H2
B．Hg
C．
D．
9．下列各對配離子穩(wěn)定性大小的對比關系是（用＞號或＜號表示）（ ）
A．[Cu(en)2]2+__________[Cu(NH3)4]2+
B．[Ag(NH3)2]+__________[Ag(S2O3)2]3-
C．[FeF6]3-___________[Fe(CN)6]3-
D．[Co(NH3)6]2+___________[Co(NH3)6]3+
10．下列配合物中屬于高自旋的是（ ）
A．[Co(CN)6]3- B．[Mn(CN)6]4-
C．[Fe(H2O)6]2+ D．[Fe(CN)6]4-
11．在常溫下，Cl2、Br2、I2與NaOH作用正確的是（ ）
A．Br2生成NaBr, NaBrO3 B．Cl2生成NaCl, NaClO
C．I2成NaI，NaIO D．Cl2生成NaCl, NaClO3
12．氣態(tài)NO2分子的幾何構型是（ ）
A．直線型 B．平面三角形 C．角形 D．三角錐形
13．硝酸鹽熱分解可以得到單質的是（ ）
A．AgNO3 B．Pb(NO3)2 C．Zn(NO3)2 D．NaNO3
14．在CuSO4溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，常形成的產物是（ ）
A．Cu(HCO3)2 B．CuCO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2
二、填空題
1．在0.1mol·dm-3HAC溶液中加入NaAc固體后，HAc濃度 _________，電離度減小，PH值 __________，電離常數 ___________。（填“增大”，“減小”或“不變”）
2．在等溫（1000k）等壓條件下，某反應的Kp=1，則其△G0的值等于_____。
3．反應2A+B
2D的Kp=P2D/PB，升高溫度和增大壓力平衡都逆向移動，則正反應是_________熱反應。
4．四異硫氰根·二氨合鉻（III）酸銨的化學式為： 。
5．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O命名為：________________。
6．下列四種硫的含氧酸鹽中：
A．Na2SO4 B．Na2S2O3 C．NaS4O6 D．K2S2O8
氧化能力最強的是_______________，還原能力最強的是 ___________________。
7．用化學方程式寫出兩種區(qū)別NaHCO3和Na2CO3的方法：
（1） _____________________________________；
（2） _____________________________________。
8．在所有金屬中，熔點最高的是 ______________；而延性最好的是 _____________。
三、簡答題
1．寫出下列元素的符號、名稱、價電子構型和惰性氣體在周期表中的分區(qū)。
A．第四周期的惰性氣體 B．第四周期的IVB族元素 C．5p電子半充滿的元素
2．用雜化軌道理論或價電子對互斥理論判斷以下分子或離子的雜化類型和空間幾何構型。
XeOF4 NO3- SO2 PCl3 [Fe(CN)6]3- [Cu(NH3)4]2+
3．根據雜化軌道理論，確定下列配合物的雜化類型、分子構型和穩(wěn)定性。
| [Fe(H2O)6]2+ | [Fe(CN)6]4- | [CuCl4]2- | |
| 雜化類型 | SP3d2 | ||
| 分子構型 | 正八面體 | ||
| 穩(wěn)定性 | 較弱 |
4．用化學方程式寫出兩種消除Hg2+ 污染的方法。
5．用化學方程式寫出兩種制備鹵素單質的方法。
6．實驗室常用的鉻酸洗液是怎么配制的？若失效有什么現象？
四、計算題
1．已知△rG0(ICl,g)=–5.5kJ·dm-3及
S0 m/J·mol-1 ·K-1： I2（s） Cl2(g) ICl(g)
116.8 223.0 247.3
求：⑴298K時，反應I2(s)+Cl2(g)=2ICl (g)的平衡常數Kp。
⑵△?H0 m（ICl,g）（298K）
2．某溶液中含有0.10mol·L-1FeCl2和0.10mol·L-1CuCl2，通H2S于該溶液中是否會生成FeS沉淀？（已知：KspFeS=3.7×10-19；KspCuS=8.5×10-45）
3．根據標準電極電勢判斷下列反應進行的方向，計算反應的平衡常數并判斷反應完成的程度。
(1)Ag+Fe3+
Ag++Fe2+
(2)Cr2++Fe3+Gr3++Fe2+
（已知：φ0Fe3+/Fe2+=0.770V，φ0Ag+/Ag=0.7996V, φ0Cr3+/Cr2+=-0.41V）
4．已知：Ag++eAg φ0=0.7996V
AgBr+e-Ag+Br- φ0=0.0713V
AgI+e-Ag+I- φ0=0.0713V
求：AgBr、AgI在298K時溶度積常數Ksp。
5．計算說明200cm3 1.0mol·dm-3的氨水可溶解AgCl多少克？
已知：KspAgCl=1.6×10-10，K穩(wěn)定[Ag(NH3)2]+=2.0×103
解：依題意有反應：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]+Cl-，先求K再求溶解克數。
C（起始） 1.0 0 0
[平衡] 1.0—2x x x
K = 
故 K = K穩(wěn)·Ksp = 
解 
∴可溶解AgCl的克數為：
有機化學部分
一、單選題
1．下列化合物中不能與飽和NaHSO3水溶液加成的是( )
A．異丙醇 B．苯乙酮 C． 乙醛 D．環(huán)己酮
2．將CH3CH=CHCHO氧化成CH3CH=CHCOOH選擇下列哪種試劑較好？（ ）
A．酸性KMnO4 B．K2Cr2O7 + H2SO4 C．托倫斯試劑 D．HNO3
二、填空
1．烯烴的加成反應為親 加成，羰基的加成反應為親 加成。
2．
_______________________.
三、簡答題
1.用簡單化學方法鑒別甲苯、甲基環(huán)己烷、乙醛、乙酸。
| 試劑 | 甲苯 | 甲基環(huán)己烷 | 乙醛 | 乙酸 |
2．以丙烯為原料（其它試劑任選）合成丙醇。
四、推導題
1. A、B、C鹵代烴分子式均為C8H9Cl，分子中有一個苯環(huán)，三種異構體A、B、C分別與 AgNO3/C2H5OH作用，C在室溫下迅速作用，出現混濁，A在加熱時出現混濁，B在各種條件下均不反應，此外A、B、C在酸性KMnO4溶液中均被氧化為一元羧酸，試給出A、B、C的結構式。
教法技能（化學教學）
一、單選題
1．新化學課程的三維目標是指：①知識技能目標，②認知目標，③過程與方法，④培養(yǎng)科學探究能力，⑤情感、態(tài)度與價值觀（ ）
A. ①②⑤ B. ①③⑤
C. ②③④ D. ②③⑤
2．現代學習方式的基本特征是：①主動性，②自覺性，③獨立性，④獨特性，⑤體驗性，⑥問題性，⑦參與性（ ）
A．①②③④⑤ B. ①②③⑤⑥
C．①③④⑤⑥ D. ①④⑤⑥⑦
3．化學教學的主要教學原則是：①目的性，②趣味性，③科學性，④體驗性，⑤開放性，⑥循序漸進（ ）
A. ①②③ B. ④⑤⑥
C. ②③⑥ D. ①③⑥
二、填空題
1．高師院校著重培養(yǎng)師范生的三個能力是指： 。
2．單元教學設計包括的主要內容是： 。
3．紙筆測驗評價中對命制試卷的主要要求是： 。
4．高中化學新課程包含： 主要內容。
5．科學探究的主要步驟是： 。
三、簡答與分析題
1．教師的專業(yè)素質由幾個方面組成，你在教學中如何體現？
2．如果你到某中學應聘，校長要求你上一節(jié)“金屬的化學性質”課，你需要做那些準備工作？
四、教學設計題
1. 以下課題是高中化學必修教材（化學2）第四章的一個教學課題：“石油的分餾”原理。請你完成下面的教學設計任務：
（1） 擬定教學目標；
（2） 分析重、難點；
（3） 設計出主要的教學流程或教學要點。
2．試寫出以上課題的說課案。
參考書目：
1．《普通高中課程方案（實驗）》，中華人民共和國教育部制訂，人民教育出版社。
2．《普通高中化學課程標準（實驗）》，中華人民共和國教育部制訂，人民教育出版社。
3．現行普通高中化學教科書。
4．高等師范院校（本科）相關教材。
